原子轨道指环绕原子核的区域，在该区域表示发现电子的概率。在*波动力学(wave mechanics)中，电子不像在^*玻尔原子(Bohr atom)中那样有固定的轨道，但它却有这样一个轨道，即在波动作用下，存在概率分布，可在一特定区域内出现。每一轨道有一特定的能量和一个由3个^*量子数(quantum numbers)决定的形状。其中一个(n)代表距原子核可能的最远距离，一个(1)代表角动量，一个(m)代表轨道的方向(若此轨道不是圆的)。在两个原子形成共价键过程中，形成包含两个电子的分子轨道。