按^*元素(elements)原子序数递增的顺序排列而成的表。从中可以看出元素物理和化学性质的相似性。1969年D.^*门捷列夫(Mendeleyev)对早期图表作了修正，并预测了表上空缺的几个元素。表上横向为周期，竖向为族。同族的元素的原子有相似的外层电子结构，从而有相似的化学特性。横跨一个周期，靠左的原子为电正性，靠右的为电负性。例如，在第一个周期中，氟(F)是最具电负性的元素，锂(Li)最具电正性。^*原子论(atomic theory)用电子层的概念来解释这种特性，电子层与电子的不同能量级对应。原子按顺序组合形成了完整的外层。层的建立是先从内层中填充低能量开始的，第一层占了两个电子，第二层为8个，依次类推。在大的原子中，内层电子起着屏障的作用，把原子核和外层电子隔开，结果造成了更为复杂的电子层填充顺序。部分填充的^*过渡元素(transitionelements)因此产生，在元素表的长周期中形成了中间一块。短周期是从锂(Li)到氖(Ne)和从钠(Na)到氩(Ar )。第18族中的*稀有气体(noble gases)有完整的外层，在化学上一般是没有活性的。

周期表